氢氧化钙用途异常的广泛，溶解度是其重要属性之一，能够影响其溶解度的因素主要是温度和干扰物。
氢氧化钙溶解度随温度增加而减小。至于干扰物质对溶解度的影响，这里我举两个例子。PbSO4在KNO3溶液中的溶解度，比它在纯水中的溶解度大。这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞的次数减小，使沉淀过程速度变慢，平衡向沉淀溶解的方向移动，故难溶物质溶解度增加，这就叫做盐效应。NaCl在含有HCl的水中溶解度减小。这是由于氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-，向饱和食盐水中通入氯化氢，由于氯化氢极易溶于水，在水中完全电离，使溶液中氯离子含量增加，平衡向左(析出氯化钠)移动。从而降低氯化钠溶解度，这叫做同离子效应。 此外，溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度，我们常说的“相似相溶原理”就体现了这一点。水是极性溶剂，因此氯化氢，硫酸钠等极性物质在水中溶解度大，而四氯化碳，碘等非极性物质在水中溶解度就很小。
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