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影响氢氧化钙溶解度的因素有哪些

  发表时间:2018年01月11日  点击数:2689 次

  氢氧化钙用途异常的广泛,溶解度是其重要属性之一,能够影响其溶解度的因素主要是温度和干扰物。

  氢氧化钙溶解度随温度增加而减小。至于干扰物质对溶解度的影响,这里我举两个例子。PbSO4在KNO3溶液中的溶解度,比它在纯水中的溶解度大。这是因为加入不含相同离子的强电解质PbSO4沉淀表面碰撞的次数减小,使沉淀过程速度变慢,平衡向沉淀溶解的方向移动,故难溶物质溶解度增加,这就叫做盐效应。NaCl在含有HCl的水中溶解度减小。这是由于氯化钠溶液存在下列平衡NaCl=Na++Cl-,向饱和食盐水中通入氯化氢,由于氯化氢极易溶于水,在水中完全电离,使溶液中氯离子含量增加,平衡向左(析出氯化钠)移动。从而降低氯化钠溶解度,这叫做同离子效应。 此外,溶剂的性质也大大影响着溶质的溶解度,我们常说的“相似相溶原理”就体现了这一点。水是极性溶剂,因此氯化氢,硫酸钠等极性物质在水中溶解度大,而四氯化碳,碘等非极性物质在水中溶解度就很小。

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